Asamsulfat (H 2 SO 4) disebut sebagai asam diprotic karena setia satuan asam melepaskan dua ion H + dalam dua tahap terpisah: H 2 SO 4 adalah elektrolitkuat atau asam kuat (tahap ionisasi pertama berlangsung sempurna) tetapi HSO 4-merupakan asam lemah atau elektrolit lemah, maka kita membutuhkan panah dua arah untuk menunjukkan reaksi ionisasi
1. Perhatikan data berikut! Larutan Bola Lampu Pengamatan Lain 1 2 3 4 5 Tidak menyala Menyala Tidak menyala Menyala Tidak menyala Ada gelembung Ada gelembung Tidak ada gelembung Ada gelembung Tidak ada gelembung Dari data diatas, larutan yang bersifat elektrolit adalah nomor…. A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 4, dan 5 E. 1, 3, dan 4 2. Zat-zat berikut yang bukan merupakan larutan elektrolit adalah…. A. NaOH B. K2CO3 C. CONH22 D. CH3COOH 3. Apabila zat elektrolit dilarutkan kedalam air, maka…. A. Senyawa akan mengendap B. Mengalami ionisasi membentuk ion positif dan ion negatif C. Terbentuk gelembung-gelembung gas D. Zat terlarut tetap sebagai molekul senyawa E. Tidak ada ion yang terionisasi 4. Data pengujian daya hantar listrik suatu zat adalah sebagai berikut. Jenis Zat Padatan Lelehan Larutan A Nonkonduktor Konduktor Konduktor B Nonkonduktor Nonkonduktor Konduktor C Konduktor Nonkonduktor Tidak Larut D Nonkonduktor Nonkonduktor Semikonduktor Jenis zat yang termasuk zat elektrolit adalah…. A. A dan B B. B dan C C. B dan D D. A dan C E. C dan D 5. Terdapat sejumlah zat sebagai berikut. 1. Larutan cuka 2. Larutan gula 3. Larutan amonia 4. Larutan garam dapur 5. Larutan asam klorida Larutan yang bersifat elektrolit lemah adalah larutan nomor…. A. 1 dan 2 B. 2 dan 4 C. 2 dan 5 dan 3 E. 4 dan 5 6. Reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah…. A. HNO3aq → H+aq + NO3–aq B. HPO4-aq → H+aq + PO42- aq C. H2SO4aq → 2H+aq + SO42- aq D. 3H+aq + PO43-aq → H3PO4aq E. H3PO4aq → 3H+aq+PO43-aq 7. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut. 1. Pengikatan oksigen 2. Pertambahan bilangan oksidasi 3. Pelepasan elektron Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah…. A. 1 – 2 – 3 B. 1 – 3 – 2 C. 2 – 1 – 3 D. 2 – 3 – 1 E. 3 – 1 – 2 8. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah…. A. CuOs + 2HNO3aq → CuNO32aq + H2Ol B. Cr2O72-aq + 2H+aq → CrO42-aq + H2Ol C. NH4+aq + OH–aq → NH3g + H2Ol D. Ba2+aq + SO₄²¯aq → BaSO4s E. 2Na2S2O3aq + I2aq → Na2S4O6aq + 2Nalaq 9. Senyawa nitrogen berikut yang mempunyai bilangan oksidasi -2 adalah… A. N2H4 B. NH3 C. NH4OH D. NH4+ E. NaNO3 10. Bilangan oksidasi Mn yang tertinggi terdapat dalam senyawa… A. MnCl2 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. Mn2SO43 E. MnNO32 11. Diketahui reaksi 2Ag+aq + Zns → 2Ags + Zn2+aq Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah…. A. Zn sebagai reduktor dan Ag+ sebagai oksidator B. Zn sebagai reduktor dan Ag sebagai oksidator C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. Zn sebagai oksidator dan Ag+ sebagai oksidator E. Ag+ dan Zn keduanya adalah oksidator 12. Hasil oksidasi pada reaksi 3CuS + 2NO3– + 8H+ → 3Cu2+ + 3S + 4H2O + 2NO adalah…. A. Cu2+ B. S C. H2O D. NO E. S dan NO 13. Reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah…. A. H2 + Cl2 → 2HCl B. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O C. SnCl2 + l2 + 2HCl → SnCl4 + 2Hl D. 2Ag + Cl2 → 2AgCl E. 2CuO + CO → Cu2O + CO₂ 14. Reaksi berikut yang merupakan reaksi disproporsionasi adalah…. A. KOH + HNO3 → NaNO3 +H2O B. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 C. 2KOH + Br2 → KBr + KBrO + H2O D. CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O E. Na + H+ → Na+ + H2 15. Nama senyawa dari SnO2.... A. Timah I oksida B. Timah II oksida C. Timah III oksida D. Timah IV oksida E. Timah V oksida 16. Rumus molekul nitrogen III oksida yang benar adalah…. A. N3O2 B. N3O4 C. N2O D. NO3 E. N2O3 17. Penamaan senyawa berikut yang tepat adalah… A. NO2 = Nitrogen IV oksida B. PCl3 = Fosfor VI klorida C. CuNO32 = Tembaga I nitrat D. MgOH2 = Magnesium II hidroksida E. FeSO4 = Besi III sulfat 18. Rumus senyawa dengan nama besi III sulfat adalah…. A. CuSO42 B. K2SO4 C. Fe3PO42 D. Cu3PO42 E. Fe2SO43 19. AlCl3 memiliki nama senyawa…. A. Kalium oksida B. Kalsium oksida C. Alumunium klorIda D. Alumunium sulfat E. Alumunium oksida 20. Ion K+ dan SO42- membentuk senyawa dengan nama…. A. Natrium sulfat B. Kalium sulfat C. Kalium sulfit D. Kalsium sulfat E. Natrium I sulfit 21. Rumus kimia magnesium hidroksida dan natrium hidroksida adalah…. A. MgOH2 dan NaOH B. MgOH3 dan NaOH C. MgOH dan NaOH2 D. Mg2OH3 dan NaOH E. MgOH2 dan NaOH2 22. Diketahui reaksi aMnO2aq + bHClg → cMnCl2aq + dH2O + eCl2g. Harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah… A. 1, 4, 1, 2, dan 1 B. 1, 2, 1, 1, dan 2 C. 1, 2, 1, 2, dan 2 D. 2, 4, 2, 4, dan 2 E. 2, 4, 2, 2, dan 4 23. Persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah…. A. 3HCl + 2AlOH3 → 2AlCl3 + H2O B. P4O6 + 6H2O → 4H3PO3 C. 2HNO3 + CaOH2 → CaNO32 + H2O D. H3PO4 + 3BaOH2 → Ba3PO42 + H2O E. H2SO4 + 3NaOH → 3Na2SO4 + H2O 24. Serbuk tembaga II oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga II klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi itu adalah… A. Cu2Os + 2HClaq → 2CuClaq + H2O B. CuOs + 2HClaq → CuCl2aq + H2O C. Cu2Os + HClaq → Cu2Claq + H2O D. Cu2Os + 4HClaq → 2CuCl2aq + 4H2O E. CuOs + HClaq → CuClaq + H2O 25. Jumlah atom yang terkandung dalam Al2SO4 adalah…. A. 17 atom B. 20 atom C. 30 atom D. 35 atom E. 40 atom 26. Dua molekul cuka, CH3COOH terdiri dari…. A. 4 atom C, 8 atom H, 2 atom O B. 4 atom C, 8 atom H, 4 atom O C. 2 atom C, 4 atom H, 2 atom O D. 8 atom C, 4 atom H, 4 atom O E. 8 atom C, 8 atom H, 2 atom O 27. Pernyataan berikut yang tepat mengenai penemu dan nama hukum dasar kimia yang ditemukan adalah…. A. Lavoiser Kelipatan Perbandingan B. Avogrado Kekekalan Massa C. Gay Lussac Kekekalan Massa D. Proust Perbandingan Tetap E. Dalton Perbandingan Volume 28. Senyawa Fe2O3 yang terbentuk dari reaksi besi dengan gas oksigen di udara. Diketahui massa oksida besi 64 gram, maka perbandingan massa besi dengan oksigen yang bereaksi adalah…. A. 4 2 B. 7 3 C. 3 7 D. 5 7 E. 6 5 29. Jika 60 gram kalsium dibakar dengan 10 gram oksigen, maka kalsium oksida yang terbentuk adalah…. ArCa=40, O=16 A. 35 gram B. 50 gram C. 70 gram D. 85 gram E. 90 gram 30. Sebanyak 0,2 mol zat X mempunyai massa 12 gram, maka massa atom relatif zat X tersebut adalah…. A. 25 B. 30 C. 45 D. 50 E. 60 31. Sebanyak 61,25 gram KClO3 Mr= dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi 2KClO3s → 2KCls + 3O2g. Banyaknya gas O2 yang terbentuk pada pengukuran keadaan standar adalah…. A. 16,8 liter B. 11,2 liter C. 33,6 liter D. 7,4 liter E. 44,8 liter 32. 29 gram gas SO3 yang diukur pada suhu 63°C dan tekanan 98 cmHg mempunyai volume…. A. 9,57 liter B. 8,75 liter C. 7,57 liter D. 6,75 liter E. 5,77 liter 33. Hidrokarbon yang berupa unsur C dan H dengan rumus CnH2n. Jika 21 gram gas tersebut mempunyai volume 11,2 liter pada keadaan STP, gas yang dimaksud adalah…. A. C2H4 B. C3H6 C. C4H8 D. C5H10 E. C6H12 34. Sebanyak 640 gram suatu cuplikan yang mengandung belerang dibakar sempurna sehingga diperoleh 480 gram SO3. Bila Ar S=32, O=16. Maka kadar S dalam cuplikan tersebut adalah…. A. 15% B. 30% C. 35% D. 40% E. 192% 35. Kadar besi yang terkandung dalam Fe2O3 dimana Ar Fe =56, O=16 adalah…. A. 30% B. 35% C. 60% D. 70% E. 80% 36. Pada reaksi KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2 untuk memperoleh 142 gram Cl2 diperlukan KClO3.... A. 122,5 gram B. 81,7 gram C. 61, 3 gram D. 40,8 gram E. 24,5 gram 37. Sebanyak 19,5 gram logam magnesium direaksikan dengan 200 mL HCl 2 M menurut reaksi Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Magnesium yang bereaksi adalah…. A. 4,8 gram B. 5,8 gram C. 6,8 gram D. 7,8 gram E. 8,8 gram 38. Pembakaran gas asetilena pada suhu 27°C dan tekanan 1 atm menghasilkan 3,6 gram uap air. Gas asetilena yang terbakar sebanyak.... A. 1,2 gram B. 2,2 gram C. 4,2 gram D. 5,2 gram E. 10,2 gram 39. 11,2 gram logam X tepat habis bereaksi dengan larutan HCl encer menghasilkan 6,72 liter gas H2 STP. Reaksi 2X + 6HCl → 2XCl3 + 3H2 Massa atom relatif logam X adalah…. A. 56 B. 60 C. 64 D. 80 E. 100 40. Sebanyak 1,5 gram alumunium direaksikan dengan 5,3 gram larutan tembaga sulfat, menghasilkan tembaga dengan persamaan reaksi 2Al + 3CuSO4 → Al2SO43 + 3Cu Jika berat atom tembaga = 63,5, berat atom alumunium = 27, maka berat pereaksi sisa adalah…. A. 2,16 gram B. 1,08 gram C. 3,17 gram D. 2,07 gram E. 1,58 gram
Asam Memiliki rasa masam; misalnya cuka mempunyai rasa dari asam asetat, dan lemon serta buah-buahan sitrun lainnya mengandung asam sitrat. Bereaksi dg logam tertentu menghasilkan gas Hidrogen. Bereaksi dengan karbonat dan bikarbonat menghasilkan . gas karbon dioksida. 4.3. Asam menyebabkan perubahan warna pd zat warna tumbuhan. 2HCl (aq) + Mg (s
BerandaTuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut. ...PertanyaanTuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut. a. Asam Klorida HCI b. Asam Sulfat H 2 SO 4 c. Natrium Hidroksida NaOH d. Amonium Hidroksida NH 4 OHTuliskan reaksi ionisasi dari senyawa berikut. a. Asam Klorida HCI b. Asam Sulfat H2SO4 c. Natrium Hidroksida NaOH d. Amonium Hidroksida NH4OH BRB. RohmawatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri SemarangPembahasanReaksi ionisasi adalahproses terurainya elektrolit menjadi pertikel-partikel bermuatan listrik ion. Dalam ionisasi dikenal namanya kation ion positif dan anion ion negatif. Reaksi ionisasi yang terjadi yaitu Jadi, dapat disimpulkan reaksi ionisasi yang tepat yaituReaksi ionisasi adalah proses terurainya elektrolit menjadi pertikel-partikel bermuatan listrik ion. Dalam ionisasi dikenal namanya kation ion positif dan anion ion negatif. Reaksi ionisasi yang terjadi yaitu Jadi, dapat disimpulkan reaksi ionisasi yang tepat yaitu Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!44rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!NaNida aulia h No absen 28 x mipa 2Mudah dimengertiEFERTA FRIGEAPembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia
Apakahsobat Materi Kimia SMA sudah tau bahwa Fakta menunjukkan, banyak reaksi asam dan basa yang tidak melalui pembentukan ion H+ atau OH–? Misalnya reaksi antara HCl(g) dan NH3(g). Persamaannya: HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Menurut Arrhenius, reaksi HCl dan NH3 dalam fasa gas tidak dapat dikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak
Asam Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion . Basa Arrhenius adalah zat yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion . Berikut adalah ionisasi yang terjadi antara asam sulfat dengan asam fosfat Asam sulfat Asam fosfat Perbadingan ionisasi antara asam sulfat dan asam fosfat adalah dari jumlah ion yang dihasilkan. Asam sulfat menghasilkan ion sebanyak 3 dan asam fosfat menghasilkan ion sebanyak 4. Berdasarkan hal tersebut maka dapat disimpulkan bahwa jumlah ion asam fosfat lebih banyak daripada jumlah ion asam sulfat.
Grafikyang tepat menggambarkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur tersebut adalah . 3. Perhatikan tabel berikut ini! Zat. Titik Leleh. Pada percobaan reaksi antara logam aluminium dan asam sulfat sesuai persamaan reaksi: 2Al(s) + 3H 2 SO 4 Berikut adalah daftar spesi kimia yang dapat membentuk larutan penyangga: H 2 C 2 O 4 ; H 2
Asam fosfat adalah asam okso fosfor memiliki rumus kimia H 3 PO 4 . Ini terdiri dari asam mineral di mana tiga proton asam terikat pada anion fosfat PO 4 3– . Meskipun tidak dianggap sebagai asam kuat, penggunaan yang tidak tepat dapat menimbulkan risiko kesehatan. Ini dapat ditemukan dalam dua keadaan sebagai padatan dalam bentuk kristal ortorombik tebal, atau cairan kristal dengan penampilan seperti sirup. Presentasi komersialnya yang paling umum memiliki konsentrasi 85% b / b dan kepadatan 1,685 g / cm 3 . Kepadatan ini datang seiring dengan konsentrasi. Satu molekul asam fosfat ditunjukkan pada gambar atas. Oleh Leyo [Domain publik], dari Wikimedia Commons Tiga gugus OH bertanggung jawab untuk menyumbangkan hidrogen asam. Karena keberadaan mereka dalam strukturnya, ia dapat bereaksi dengan hidroksida berbeda yang berasal dari berbagai garam. Dalam kasus natrium hidroksida , dapat membentuk tiga natrium fosfat monobasa NaH 2 PO 4 , natrium fosfat dibasa Na 2 HPO 4 , dan natrium fosfat tribasa Na 3 PO 4 . Namun, tergantung pada basa mana yang digunakan untuk netralisasinya, atau kation mana yang sangat dekat dengannya, ia dapat membentuk garam fosfat lainnya. Diantaranya adalah kalsium fosfat Ca 3 PO 4 2 , lithium fosfat Li 3 PO 4 , besi fosfat FePO 4 , dan lain-lain. Masing-masing dengan derajat yang berbeda dari protonasi anion fosfat. Di sisi lain, asam fosfat dapat “menyerap” kation divalen seperti Fe 2+ , Cu 2+ , Ca 2+ dan Mg 2+ . Pada suhu tinggi dapat bereaksi dengan dirinya sendiri dengan hilangnya molekul H 2 O, membentuk dimer, trimer dan polimer asam fosfat. Jenis reaksi ini membuat senyawa ini mampu membentuk sejumlah besar struktur dengan kerangka fosfor dan oksigen, dari mana berbagai macam garam yang dikenal sebagai polifosfat juga dapat diperoleh. Mengenai penemuannya, itu disintesis pada tahun 1694 oleh Robert Boyle, melarutkan P 2 O 5 fosfor pentoksida dalam air. Ini adalah salah satu asam mineral yang paling berguna, fungsinya sebagai pupuk menjadi yang paling penting. Fosfor, bersama dengan kalium dan nitrogen adalah tiga nutrisi utama tanaman. Struktur kimia Asam fosfat terdiri dari ikatan P = O dan tiga P-OH, di mana yang terakhir adalah pembawa hidrogen asam yang dilepaskan dalam media dilarutan. Dengan atom fosfor di tengah, oksigen menarik semacam molekul tetrahedron. Dengan cara ini, asam fosfat dapat divisualisasikan sebagai tetrahedron. Dari perspektif ini, tetrahedra tersebut oleh unit H 3 PO 4 berinteraksi satu sama lain melalui ikatan hidrogen ; yaitu, simpul mereka mendekati. Interaksi antarmolekul ini memungkinkan asam fosfat mengkristal menjadi dua padatan yang anhidrat dan hemihidrat H 3 PO 4 1 / 2H 2 O, keduanya dengan sistem kristal monoklinik. Bentuk anhidratnya juga dapat dijelaskan dengan rumus 3H 2 O P 2 O 5 , yang sama dengan pentoksida fosfor tri-hidrat. Tetrahedra bahkan dapat menjadi terikat secara kovalen, tetapi untuk ini salah satu unit mereka harus menghilangkan molekul air melalui dehidrasi. Hal ini terjadi ketika H 3 PO 4 mengalami pemanasan, dan akibatnya menghasilkan pembentukan asam polifosfat PA. Asam difosfat H 4 P 2 O 7 Yang paling sederhana dari semua PA adalah asam difosfat H 4 P 2 O 7 , juga dikenal sebagai asam pirofosfat. Persamaan kimia pembentukannya adalah sebagai berikut 2H 3 PO 4 H 4 P 2 O 7 + H 2 O Keseimbangan tergantung pada jumlah air dan suhu. Apa strukturnya? Pada gambar di bagian, struktur asam ortofosfat dan asam pirofosfat diilustrasikan di sudut kiri atas. Dua unit bergabung secara kovalen ketika molekul air dihilangkan, membentuk jembatan oksigen P – O – P di antara mereka. Sekarang mereka bukan tiga hidrogen asam, tetapi empat empat gugus -OH. Karena itu, H 4 P 2 O 7 memiliki empat konstanta ionisasi k a . Asam polifosfat Dehidrasi dapat dilanjutkan dengan asam pirofosfat jika pemanasan berlanjut. Mengapa? Karena pada setiap ujung molekulnya terdapat gugus OH yang dapat dihilangkan sebagai molekul air, sehingga mendorong pertumbuhan selanjutnya dari kerangka P – O – P – O – P… Contoh asam ini adalah asam tripolifosfat dan asam tetrapolifosfat keduanya diilustrasikan pada gambar. Dapat dilihat bagaimana tulang punggung P – O – P memanjang dalam semacam rantai yang tersusun dari tetrahedra. Senyawa ini dapat diwakili oleh rumus H O PO 2 OH x H, di mana H O adalah ujung kiri yang dapat didehidrasi. PO 2 OH adalah tulang punggung fosfor dengan ikatan P = O dan OH; dan x adalah unit atau molekul asam fosfat yang diperlukan untuk mendapatkan rantai tersebut. Ketika senyawa ini sepenuhnya dinetralkan dengan basa, apa yang disebut polifosfat dibuat. Tergantung pada kation mana yang mengelilinginya, mereka membentuk berbagai macam garam polifosfat. Di sisi lain, jika mereka bereaksi dengan alkohol ROH, hidrogen di tulang punggungnya digantikan oleh substituen R-alkil. Jadi, ester fosfat atau polifosfat muncul RO PO 2 OR x R. Cukup dengan mengganti H untuk R di semua struktur gambar bagian untuk mendapatkannya. Asam polifosfat siklik Rantai P – O – P bahkan dapat menutup pada cincin atau siklus fosfat. Yang paling sederhana dari jenis senyawa ini adalah asam trimetafosfat sudut kanan atas gambar. Jadi, AP bisa linier, siklis; atau jika strukturnya menunjukkan kedua jenis, bercabang. Tata nama Tata nama asam fosfat ditentukan oleh IUPAC dan bagaimana garam terner asam okso diberi nama. Karena dalam H 3 PO 4 atom P memiliki valensi +5, nilai tertinggi, asamnya diberi akhiran -at dengan awalan fosfor-. Orto Namun, asam fosfat juga biasa disebut asam ortofosfat. Mengapa? Karena kata ortho’ adalah bahasa Yunani dan berarti benar’; yang akan diterjemahkan ke dalam “bentuk sebenarnya” atau “lebih terhidrasi”. Ketika fosfat anhidrat dihidrasi dengan air berlebih P 4 O 10 , “tutup” fosfor pada gambar atas, H 3 PO 4 3H 2 O P 2 O 5 dihasilkan. Jadi, awalan orto diberikan untuk asam yang terbentuk dengan banyak air. piro Awalan piro mengacu pada senyawa apa pun yang berasal setelah penerapan panas, karena asam difosfat muncul dari dehidrasi termal asam fosfat. Oleh karena itu disebut asam pirofosfat 2H 2 O P 2 O 5 . Meta Awalan meta, yang juga merupakan kata Yunani, berarti setelah’. Itu ditambahkan ke zat-zat yang rumusnya telah menghilangkan molekul, dalam hal ini, molekul air H 3 PO 4 => HPO 3 + H 2 O Perhatikan bahwa kali ini penambahan dua unit fosfat tidak terjadi untuk membentuk asam difosfat, melainkan asam metafosfat yang diperoleh yang tidak ada bukti keberadaannya. Penting juga untuk dicatat bahwa asam ini dapat digambarkan sebagai H 2 O P 2 O 5 mirip dengan hemidrate, mengalikan HPO 3 dengan 2. Awalan meta sangat sesuai dengan PA siklik, karena jika asam trifosfat mengalami dehidrasi, tetapi tidak menambahkan unit H 3 PO 4 lagi menjadi asam tetrafosfat, maka ia harus membentuk cincin. Dan ini sama dengan asam polimetafosfat lainnya, meskipun IUPAC merekomendasikan untuk menyebutnya senyawa siklik dari PA yang sesuai. Rumus molekul H 3 PO 4 Berat molekul 97,994 g / mol Penampilan fisik Dalam bentuk padatnya ia menyajikan kristal ortorombik, higroskopis, dan transparan. Dalam bentuk cair itu kristal dengan penampilan sirup kental. Ini tersedia secara komersial dalam larutan berair dengan konsentrasi 85% b / b. Dalam semua presentasi ini tidak berbau. Titik didih dan titik leleh 158 ° C 316 ° F pada 760 mmHg. 108 ° F 42,2 ° C. Kelarutan air 548 g / 100 g H 2 O pada 20 ° C; 369,4 g / 100 ml pada 0,5 ° C; 446 g / 100m pada 14,95º C. Kepadatan 1,892 g / cm 3 padat; 1,841 g / cm 3 larutan 100%; 1,685 g / cm 3 larutan 85%; 1,334 g / cm 3 larutan 50% pada 25 ° C. Kepadatan uap Relatif terhadap udara 3,4 udara = 1. pengapian otomatis Ini tidak mudah terbakar. Viskositas 3,86 mPoise larutan 40% pada 20 ° C. Keasaman pH 1,5 larutan 0,1 N dalam air pKa pKa1 = 2,148; pKa2 = 7,198 dan pKa3 = 12,319. Oleh karena itu, hidrogen Anda yang paling asam adalah yang pertama. Penguraian Ketika dipanaskan, ia melepaskan oksida fosfor. Jika suhu naik menjadi 213º C atau lebih, itu menjadi asam pirofosfat H 4 P 2 O 7 . sifat korosif Korosif terhadap logam besi dan aluminium. Bereaksi dengan logam ini menimbulkan gas bahan bakar hidrogen. Polimerisasi Polimerisasi hebat dengan senyawa azo, epoksida dan senyawa yang dapat dipolimerisasi. Kegunaan Garam fosfat dan kegunaan umum -Asam fosfat berfungsi sebagai dasar pembuatan fosfat, yang digunakan sebagai pupuk karena fosfor merupakan unsur hara utama dalam tanaman. -Telah digunakan dalam pengobatan keracunan timbal dan kondisi lain di mana sejumlah besar fosfat diperlukan dan produksi asidosis ringan. -Digunakan untuk mengontrol pH saluran kemih cerpelai dan pengeluaran untuk menghindari pembentukan batu ginjal. -Asam fosfat berasal dari garam Na 2 HPO 4 dan NaH 2 PO 4 yang membentuk sistem buffer pH dengan pKa 6,8. Sistem pengatur pH ini ada pada manusia, menjadi penting dalam pengaturan pH intraseluler, serta dalam pengelolaan konsentrasi hidrogen di tubulus distal dan pengumpul dari nefron . -Ini digunakan untuk menghilangkan lapisan oksida besi yang berjamur yang terakumulasi pada logam ini. Asam fosfat membentuk fosfat besi yang dapat dengan mudah dihilangkan dari permukaan logam. Ini juga digunakan dalam pemolesan listrik aluminium dan merupakan bahan pengikat untuk produk tahan api seperti alumina dan magnesium. Industri -Asam fosfat digunakan sebagai agen katalitik dalam produksi Nylon dan bensin. Ini digunakan sebagai agen dehidrasi dalam ukiran litografi, dalam pembuatan pewarna untuk digunakan dalam industri tekstil, dalam proses koagulasi lateks di industri karet dan dalam pemurnian hidrogen peroksida. -Asam digunakan sebagai aditif dalam minuman berkarbonasi, sehingga berkontribusi terhadap rasanya. Diencerkan diterapkan dalam proses pemurnian gula. Ini juga bertindak sebagai sistem penyangga dalam persiapan ham, gelatin dan antibiotik. -Ini mengambil bagian dalam elaborasi deterjen, dalam katalisis asam produksi asetilena. -Ini digunakan sebagai acidulant dalam makanan seimbang untuk industri peternakan dan hewan peliharaan. Industri farmasi menggunakannya dalam pembuatan obat antiemetik. Ini juga digunakan dalam campuran untuk membuat aspal untuk membuka tanah dan memperbaiki retakan. -Asam fosfat bertindak sebagai katalis dalam reaksi hidrasi alkena untuk menghasilkan alkohol, terutama etanol. Selain itu, digunakan dalam penentuan karbon organik dalam tanah. Dental Digunakan oleh dokter gigi untuk membersihkan dan mengkondisikan permukaan gigi sebelum pemasangan kawat gigi. Ini juga digunakan dalam pemutihan gigi dan menghilangkan plak gigi. Selain itu, digunakan dalam pembuatan perekat untuk protesa gigi. Kosmetik Asam fosfat digunakan untuk mengatur pH dalam produk kosmetik dan perawatan kulit. Ini digunakan sebagai agen pengoksidasi kimia untuk produksi karbon aktif. Pembentukan asam fosfat -Asam fosfat dibuat dari batuan fosfat jenis apatit, melalui pencernaan dengan asam sulfat pekat Ca 3 PO 4 2 + 3 H 2 SO 4 + 6 H 2 O => 2 H 3 PO 4 + 3 CaSO 4 .2H 2 O Asam fosfat yang diperoleh dalam reaksi ini memiliki kemurnian rendah, oleh karena itu mengalami proses pemurnian yang meliputi pengendapan, ekstraksi pelarut, kristalisasi dan teknik pertukaran ion. -Asam fosfat dapat diproduksi dengan melarutkan fosfor pentoksida dalam air mendidih. -Dapat juga diperoleh dengan memanaskan fosfor dengan campuran udara dan uap air P 4 l + 5 O 2 g => P 4 O 10 s P 4 O 10 s + H 2 O g => 4H 3 PO 4 l Resiko -Karena tekanan uapnya rendah pada suhu kamar, uapnya tidak mungkin terhirup kecuali asam disemprotkan. Jika demikian, gejala-gejala dari inhalasi Anda meliputi batuk, sakit tenggorokan, sesak napas dan sesak napas. -Kasus seorang pelaut yang terkena uap asam fosfat untuk waktu yang lama dikutip dalam literatur . Dia menderita kelemahan umum, batuk kering, nyeri dada, dan masalah pernapasan. Dalam satu tahun paparan, disfungsi saluran napas reaktif diamati. -Kontak kulit dengan asam fosfat dapat menyebabkan kemerahan, nyeri, lecet dan luka bakar pada kulit. -Kontak asam dengan mata, tergantung pada konsentrasi dan durasi kontak, dapat menyebabkan cedera jaringan korosif atau luka bakar parah dengan kerusakan mata permanen. -Menelan asam menyebabkan mulut dan tenggorokan terbakar, sensasi terbakar di luar tulang dada, sakit perut, muntah, syok dan pingsan. Referensi Royal Society of Kimia. 2015. asam fosfat. Diambil dari Pusat Keselamatan dan Kesehatan Kerja Kanada. 1999. Asam Fosfat – Efek Kesehatan. Diambil dari 2018. Asam Fosfat » Aneka Kegunaan Senyawa Kimia Ini. Diambil dari James P. Smith, Walter E. Brown, dan James R. Lehr. 1955. Struktur Kristal Asam Fosfat. J. Am. Chem. Soc. 77, 10, 2728-2730 Wikipedia. 2018. Asam fosfat dan fosfat. Diambil dari Sains itu Menyenangkan Pelajari Tentang Asam Fosfat. [PDF]. Diambil dari
Dariskema tahapan glikolisis menunjukkan bahwa energi yang dibutuhkan pada tahap penggunaan energi adalah 2 ATP. Sementara itu, energi yang dihasilkan pada tahap pelepasan energi adalah 4 ATP dan 2 NADH. Dengan demikian, selisih energi atau hasil akhir glikolisis adalah 2 ATP + 2 NADH. Keseluruhan reaksi glikolisis, dapat dibuat persamaaanAsam Fosfat – Setelah sebelumnya kita membahas materi tentang Asam Sitrat Maka dipertemuan kali ini akan paparkan secara lengkap materi tentang asam fosfat, mulai dari pengertian, ph, reaksi, mr, bahaya dan pembuatannya. Nah penasaran bukan.! yuk langsung aja kita simak ulasan dibawah ini. Apa yang dimaksud dengan Asam Fosfor? ialah merupakan bahan makanan utama yang digunakan oleh semua organisme untuk pertumbuhan dan sumber energi. Kemudian pada Fosfor yang terdapat di dalam air laut, dengan bentuk senyawa organik dan anorganik. Dalam bentuk senyawa organik, fosfor dapat berupa gula fosfat dan hasil oksidasinya, nukloeprotein dan fosfo protein. Namun sedangkan dengan bentuk senyawa anorganik yang meliputi ortofosfat dan polifosfat. Selanjutnya pada senyawa anorganik fosfat yang berda didalam air laut secara umum berada dalam bentuk ion orto asam fosfat H3PO4, dimana 10% sebagai ion fosfat dan 90% dalam bentuk HPO42-. Definisi Fosfat sendiri ialah merupakan suatu unsur yang penting dalam pembentukan protein dan membantu proses metabolisme sel suatu organism. Sumber fosfat diperairan laut pada wilayah pesisir dan paparan benua adalah sungai. Karena sungai membawa hanyutan sampah maupun sumber fosfat daratan lainnya, sehingga sumber fosfat dimuara sungai lebih besar dari sekitarnya. Dengan sumbernya fosfat di dalam air akan membuat terurai menjadi senyawa ionisasi, antara lain dalam bentuk ion H2PO4-, HPO42-, PO43-. Fosfat diabsorpsi oleh fitoplankton dan seterusnya masuk kedalam rantai makanan. Senyawa fosfat dalam perairan berasal daari sumber alami seperti erosi tanah, buangan dari hewan dan pelapukan tumbuhan, dan dari laut sendiri. Kemudian apabila terjadi suatu peningkatan pada kadar fosfat yang berada di dalam air laut, maka akan menyebabkan terjadinya ledakan populasi blooming fitoplankton yang akhirnya dapat menyebabkan kematian ikan secara pada dasarnya batas yang optimum pada fosfat guna berkembangnya plankton yakni 0,27 – 5,51 mg/liter Fosfat dalam air laut berbentuk ion fosfat. dengan berdasarkan fungsinya Ion ini dibutuhkan dalam proses fotosintesis dan proses lainnya untuk tumbuhan bentuk ATP dan Nukleotid koenzim. Penyerapan dari fosfat dapat berlangsung terus walaupun dalam keadaan gelap. Ortofosfat H3PO4 adalah bentuk fosfat anorganik yang paling banyak terdapat dalam siklus fosfat. Distribusi bentuk yang beragam dari fosfat di air laut dipengaruhi oleh proses biologi dan fisik. Kemudian fosfat yang terdapat dipermukaan air,akan di angkut oleh fitoplankton sejak proses nya terjadi. Pada konsentrasi fosfat diatas 0,3 µm maka akan menyebabkan terjadinya suatu kecepatan pertumbuhan pada banyak spesies fitoplankton. Namun apabila dengan konsentrasi yang berada dibawah 0,3 µm maka akan terdapat bagian sel yang cocok menghalangi dan sel fosfat kurang diproduksi. Namun dalam hal ini tidak akan terjadi jika di laut sejak NO3 selalu habis sebelum PO4 jatuh ke tingkat yang kritis. Apabila ada dimusim panas, maka permukaan air mendekati 50% seperti organik-P. Di laut dalam kebanyakan P berbentuk inorganik. Di musim dingin hampir semua P adalah inorganik. Kemudian dalam variasi di perairan pantai terjadi karena proses upwelling dan kelimpahan fitoplankton. Pencampuran yang terjadi dipermukaan pada musim dingin dapat disebabkan oleh bentuk linear di air dangkal. Kemudian setelah musim dingin dan panas berakhir maka kelimpahan fosfat akan sangat berkurang. Reaksi dan Sifat Asam Fosfat Pada molekul dari asam fosfat dapat berinteraksi dalam kondisi yang sesuai, dan seringkali pada suhu tinggi, guna membentuk molekul yang lebih besar. Maka dengan begitu, pada difosforik /asam pirofosfat H4P2O7 dapat terbentuk dari dua molekul asam fosfat, kurang satu molekul air. Ini adalah yang paling sederhana dari serangkaian homolog molekul rantai panjang yang disebut asam polifosfat, dengan rumus umum HHPO3 , di mana n = 2, 3, 4 Kemudian pada asam metafosfat kerap ditandai dengan struktur molekul siklik. Pada umumnya penggunaan Asam metafosfat ini yakni untuk merujuk kepada kekentalan, zat lengket yang merupakan sebuah campuran dari kedua rantai dan cincin bentuk panjang HPO3 n. Dengan beragamnya berbagai bentuk polimer dari asam fosfat juga disiapkan oleh hidrasi fosfor mana pada Asam fosfat murni ialah merupakan suatu padatan kristal yang tidak berwarna,dan mempunyai titik leleh 42,35 °C. Apabila berdapa disuhu yang rendah, maka asam fosfat akan bersifat sangat stabil dan tidak mempunyai sifat oksidator, namun sedangkan jika pada suhu tinggi cukup reaktif terhadap logam yang mereduksinya. Cara agar dapat memperoleh asam ini yakni dapat dengan cara mereaksikan langsung batuan fosfat dengan asam sulfat pekat. Reaksi Ca3PO42s + 3 H2SO4aq + 6 H2O → 3 CaSO42H2Os + H3PO4aq Kegunaan Asam Fosfat Asam fofat atau dalam bentuk garamnya digunakan untuk CaHPO4 yang digunakan sebagai zat pendingin untuk garam dan gula NaH2PO4 yang digunakan dalam pengolahan air sebagai pengendap untuk kation logam. Na3PO4 yang digunakan dalam sabun dan deterjen Ca [H2PO4] 2 yang digunakan bahan utama pupuk. Bahan pembersih lantai, Insektisida, Makanan hewan. Digunakan dalam semen gigi, Dalam penyusunan derivatif albumin, dan dalam gula tekstil industri. Sebagai asam fruitlike penyedap dalam produk makanan. Bahaya Asam Fosfat Dengan berdasarkan sifatnya, fosfat ialah merupakan suatu mineral yang mempunyai banyak fungsi di dalam tubuh, termasuk membantu menjaga kekuatan tulang dan gigi. Kadar fosfat dalam tubuh diatur oleh ginjal. Kelebihan fosfat biasanya dibuang lewat urin. Yang mana apabila pada ginjal terjadi sebuah gangguan dan tidak bisa berfungsi secara normal , maka ginjal tidak akan mungkin dapat membuang sisa fosfat dari dalam tubuh. Akibatnya, kadar fosfat jadi terlalu tinggi dalam darah. Namun bukan hanya penyakit ginjal, pada beberapa kondisi lainnya yang juga dapat menyebabkan hiperfosfatemia yakni Diabetes yang tidak terkontrol. Diabetes yang tidak terkontrol menimbulkan tingginya kadar gula darah yang dapat memicu kerusakan dalam organ tubuh, salah satunya ginjal. Diabetik asidosis Hormon paratiroid rendah Kelebihan vitamin D Hipokalemia Infeksi serius di seluruh tubuh Dengan suplemen fosfatdosis tinggi >250 mg setiap hari Demikianlah materi pembahasan kali ini mengenai asam fosfat, semoga artikel kali ini dapat bermanfaat bagi sobat semua. Artikel Lainnya Asam Karboksilat Hujan Asam Fermentasi Asam Laktat Komposisirata-rata unsur kimia yang terdapat dalam protein ialah sebagai berikut: karbon 50%, hidrogen 7%, oksigen 23%, nitrogen 16%, belerang 0,3%, dan fosfor 0,3%. Asam amino merupakan unit dasar struktur protein. Suatu asam aminoα terdiri dari gugus amino, gugus karboksil, atom H dan gugus R tertentu yang semuanya terikat pada atom karbon α .
reaksi berikut yang menunjukkan ionisasi asam fosfat adalah
